（1）①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol①
C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ/mol②
根据盖斯定律②-①得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=△H2-△H1=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
②A．反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，不能说明反应已经处于平衡状态，故A错误；
B．随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，当颜色保持不变时说明反应处于平衡状态，故B正确；
C．SO3和NO都是生成物，比例始终保持1：1，所以当SO3和NO的体积比保持不变时，无法判断反应是否处于平衡状态，故C错误；
D、每消耗amolSO3表明逆向进行，同时生成amolNO，表明反应正向进行，说明正逆反应速率相等，故D正确；
故选BD；
（2）①1mol空气中含有0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．
N2（g）+O2（g）═2NO（g）
起始量（mol） 0.8 0.2 0
变化量（mol） 4×10-4 4×10-4 8×10-4
平衡量（mol） 0.8-4×10-4 0.2-4×10-4 8×10-4
反应前后气体物质的量不变，用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数K=
| (8×10?4)2
|
| (0.8?4×10?4)?(0.2?4×10?4) |
≈4×10-6；汽车启动后，气缸燃烧汽油，释放热量，温度越高，反应速率加快，平衡右移，单位时间内NO排放量越大，
故答案为：4×10-6；温度升高，反应速率加快，平衡右移；
②2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，反应是焓变增大，熵变减小的反应，△H＞0，△S＜0，则△H-T△S＞0，反应任何温度下都不能自发进行；
故答案为：否；该反应是焓增，熵减的反应，根据△H-T?△S＞0，任何温度下均不能自发进行；
③汽车尾气系统装置中CO和NO反应生成物为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2，
故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；
（3）①装置无外接电源，故为原电池，铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，
故答案为：还原；
②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，
故答案为：NO+O2--2e-=NO2；
