A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A有多种核素，其中一种没有中子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

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，最外层电子数为6，则E为S元素；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O元素；F原子序数最大，则F为Cl元素，
（1）F为Cl元素，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅦA族；H与Cl两种元素组成的化合物为HCl，用电子式表示HCl的形成过程为：，反应方程式为H₂+Cl₂=2HCl，反应生成2mol产物时释放的能量=2×432kJ-（436kJ+243kJ）=185kJ，
故答案为：第三周期ⅦA族；；185；
（2）用离子方程式表示S、Cl两种元素的非金属性强弱为：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，可以根据单质与氢气反应的难易程度及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较非金属性强弱，单质沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故A错误，BC正确，
故答案为：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；BC；
（3）H、O、S形成的负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS^-，乙为OH^-，离子反应为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．