对于二元弱酸溶液H2B,通常一级电离常数Ka1远大于二级电离常数Ka2，所以溶液中的H+主要由一级电离(H2B=HB-+H+)产生，二级电离(HB-=B²-+H+)在一级电离面前可以忽略不计，所以可近似认为溶液中[H+]=[HB-],而Ka2=[H+][B²-]/[HB-]，所以有Ka2=[B²-]。
这个结论对于所有二元弱酸溶液都适用，所以在H2CO3溶液中有Ka2=[CO3²-]。
H2CO3=H++HCO3
HCO3-=H++CO32-
Ka2=[H+][CO32-] / [HCO3-]
因为第一步电离常数远远大于2步电离
简化 [H+]≈[HCO3-]
[CO32-]=Ka2
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