用VSEPR 理论判断： 物质 轨道杂化形式 分子或离子的形状 CO32- ______ ______ NH3 __

cocl2的结构为cl-
o
∥
c
-cl，其价层电子对数为3，不含有孤电子对，中心原子以采取sp2杂化，分子形状为平面三角形；
bf3中b的价层电子对数=3+
1
2
（3-3×1）=3，不含孤电子对，杂化轨道数3，中心原子以采取sp2杂化，分子形状为平面正三角形；
ncl3中价层电子对个数=3+
1
2
（5-3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，所以原子杂化方式是sp3，分子形状为三角锥形；
h3o+中o原子杂化轨道数=3+
1
2
（6-1-3×1）=3+1=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为三角锥形；
so3中，价层电子对个数=3+
1
2
（6-3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；
nh4+中氮原子杂化轨道数=4+
1
2
（5-1-3×1）=4+0=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形；
co32-中，价层电子对数=3+
1
2
（4+2-3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，采取sp2杂化，分子形状为平面三角形；
故答案为：
物质
价层电子对数
轨道杂化形式
分子或离子的形状
cocl2
3
sp2
平面三角形
bf3
3
sp2
平面正三角形
ncl3
4
sp3
三角锥形
h3o+
4
sp3
三角锥形
so3
3
sp2
平面三角形
nh4+
4
sp3
正四面体
co32-
3
sp2
平面三角形
．

碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
1
2
(4+2?3×2)=3，所以原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，
氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
1
2
（5-3×1）=4，所以氮原子杂化方式是sp3，因为含有一个孤电子对，所以是三角锥型结构，
故答案为：sp2；平面三角形；sp3；三角锥型．