怎么求反应后的溶质质量分数

杂质不容解就不用
用反应后的溶质质量/总的溶液质量

以题目为例,如何?

一、已知体积比，求溶液中溶质的质量分数
例1：用溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度是1.19g/ml）配制体积比为1∶4的溶液，求所配制的盐酸中溶质的质量分数。
解析：所配制的盐酸中溶质的质量分数为
[1.19 g/ml×1 ml×37%/（1g/ml×4 ml+1.19 g/ml×1 ml）] ×100%=8.5%
答：略。
注：通常题中的体积比，前者代表浓溶液体积数，后者代表水的体积数。

二、求反应后溶液中溶质的质量分数
解此类题的关键是找准溶质，它具有迁移性，如氧化钠溶于水后，其溶质是氢氧化钠。另外，考虑溶液的质量时，必须减去有关沉淀、气体以及未溶解固体的质量。
例2：将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。
A.Na2O B.NaCl C.CuSO4·H2O D.CaO
解析：找准溶液中的溶质：Na2O→NaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca(OH)2。可见：A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。比较前三者大小顺序得：A＞B＞C。至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。所以本题答案为：A＞B＞C＞D。

三、根据溶液的均一性，求相关溶液的溶质质量分数
例3：从100ml10%的H2SO4溶液中取出10ml。问这10mlH2SO4溶液中溶质质量分数是多少？
解析：根据溶液的均一性，显然，取出部分、剩余部分和原溶液三者的溶质质量分数均为一样，即都是10%。

四、浓缩溶液的溶质质量分数
例4：有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（ ）。
A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂
C.蒸发掉溶剂的15% D.加入（3/20）Ag NaNO3
E.加入（3/14）Ag NaNO3
解析：
1) 设蒸发掉的溶剂质量为χ，据定义式：
[Ag×15%/（Ag－χ）] ×100%=30%
解得χ=（1/2）Ag 选B
2) 设加入溶质的质量为y，据定义式：
[（Ag×15%+y）/（Ag+y）] ×100%=30%
解得y=（3/14）Ag 选E
则正确选项为B、E

五、隐蔽条件下，溶液质量分数的计算
例5：60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？
解析：在解答此题时，如果对溶解度的概念不够明确，往往不得其解或者求解过程过于繁琐，实际上这是一道较容易的求质量分数的计算题。解题关键是应明确在一定条件下，饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：
析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55g/（55g+50g）] ×100%=52.4%