| （1）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe 2+ 全部氧化为Fe 3+ ，故答案为：氧化； （2）根据反应图示，过量的硫酸能够与氨水反应生成硫酸铵；红褐色的物质是氢氧化铁，故答案为：（NH 4 ） 2 SO 4 ；Fe（OH） 3 ； （3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量， 故答案为：过滤； （4）精确配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，所以还需要100mL容量瓶、胶头滴管， 故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管； （5）10片补血剂中氧化铁的物质的量为：
故答案为：
（6）A、步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，故A错误； B、步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，故B正确； C、步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，故C正确； 故选BC． |
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