(1)根据8CH3OH+nO2=mH2O+CO2和质量守恒定律,得:m=8-2=6,8+2n=6×2+2+16,则解得n=11(2)设参加反应的氧气质量为X.8CH3OH+11O2 点燃 6CO2+2CO+16H2O11×32 16×18x 3.6g则 11×32 16×18 = x 3.6g ,解得x=4.4g故答案为:(1)m值是6;(2)参加反应的氧气质量是4.4g.