吸热反应的△H为什么小于0

吸热反应的△H大于零。

化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。其符号记为△H，单位为kJ/mol。规定吸热反应的焓变大于零，放热反应的焓变小于零

扩展资料：

直接比较法比较△H大小：

依据规律、经验和常识直接判断不同反应的△H的大小的方法可称为直接比较法。

1、吸热反应的△H肯定比放热反应的大（前者大于0，后者小于0）；

2、物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多；

3、等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多；

4、产物相同时，气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多；

反应物相同时，生成液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多；

5、生成等量的水时强酸的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多；

6、对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。

参考资料来源：百度百科-反应焓变

参考资料来源：百度百科-△H

吸热反应大于零,放热反应小于零

发生化学反应时,
首先要吸收能量,使反应物化学键破坏
,过程需要吸收反应物键能多能量.
再形成新化学键,
过程释放能量,释
放能量生成物键能.
所当△H小于0,放热过程,吸收能量小于释放能量