A、温度一定，溶液中存在离子积常数，0.01mol/L NaOH溶液中水电离出的c（H+）水=
Kw
0.01
mol/L，0.01mol/L的盐酸溶液中水电离出的c（H+）水=c（OH-）水=
Kw
0.01
mol/L，所以由水电离出的c（H+）相等，故A正确；
B、温度一定是常温下，离子积常数不一定是10-14，计算出的水电离出的c（H+）不一定是1.0×10-12 mol/L，故B错误；
C、水电离出的
氢离子
和
氢氧根离子
浓度相同，温度不知，水电离出的c（H+）水=c（OH-）水=
Kw
0.01
mol/L，故C错误；
D、酸、碱均抑制
水的电离
平衡，故D错误；
故选A．
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