一道高中化学关于硝酸的计算题

分析：首先 Cu 被硝酸氧化失去电子，硝酸得到电子转化成那三气体，
那三气 体全部被O2所氧化，即此时那三气体化合价上升被氧化，
把刚才从Cu那得到的电子又全部失去给了O元素。
即:有Cu失去的电子=O2得到的电子
由此可计算Cu失去的电子数

铜失电子数等于氧气得电子数。
那么 1.68/22.4 *4=n(Cu)*2 解得 n（Cu）=0.15mol
1mol铜离子对应2mol氢氧根 所以V（NaOH）=2n除以C=0.3除以5=0.06L=60ml

不好意思，太晚好睡觉了，不能认真回答你的问题了，为了长满今天的分才出此下策。但还是希望你能采纳我，新手，鼓励一下吧！

(1)m(混合气体)=14.5×2=29
g/mol
由质量守恒定律，n(混合气体)×m(混合气体)=n(a)×m(a)
所以m(a)=58
g/mol
推断a的化学式为c4h10
ch3ch2ch2ch3,丁烷
ch3ch2(ch3)2,2-丙烷
(2)①b：ch4，c：c3h6
②b：c2h6，c：c2h4
(3)当b是甲烷时，ch4+2o2→co2+2h2o满足条件
b：ch4，c：c3h6
当b是乙烷时，c2h6+7/2o2→2co2+3h2o不满足条件
所以b只能是甲烷，c只能是乙烯