尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2

（1）已知①2NH₃（l）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）（l）△H₁=-330.0kJ?mol^-1
②H₂NCOONH₄（l）═H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂=+226.3kJ?mol^-1，
根据盖斯定律，①+②可得：2NH₃（l）+CO₂（g）═H₂O（l）+H₂NCONH₂ （l），△H=-330.0kJ?mol^-1+226.3kJ?mol^-1=-103.7kJ?mol^-1，
故答案为：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂ （l）△H=-103.7 kJ?mol^-1；
（2）①由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二部反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步决定，
故答案为：二；
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量为0.26mol，二氧化碳的浓度变化为：c（CO₂）=

1mol?0.26mol

0.5L

=1.48mol/L，
则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=

0.148mol/L

10min

=0.148 mol/（L?min），
故答案为：0.148 mol/（L?min）；
（3）设反应前加入a mol N₂，b mol H₂，达到平衡时消耗氮气的物质的量为xmol，
           N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始（mol）  a      b         0  
转化（mol）  x      3x        2x
平衡（mol）  a-x    b-3x      2x
则反应后气体总的物质的量为：（a-x）mol+（b-3x）mol+2xmol=（a+b-2x）mol，
达到平衡时氨气的体积分数为10%，则

2x

a+b?2x

×100%=10%，
解得：a+b=22x，
容器容积固定，则压强与物质的量成正比，
故起始时压强与平衡时压强之比为：

a+b

a+b?2x

=

22x

22x?2x

=11：10，
故答案为：11：10．