（1）加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化镁、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，
故答案为：B、C；
（2）①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，分离溶液和固体杂质的操作为过滤，应采取过滤的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，沉淀在干燥之前须洗涤；Fe（OH）2转化成Fe（OH）3是氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
故答案为：过滤；洗涤； 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，氯转化为氯化氢，方程式为：4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+8HCl，
故答案为：4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+8HCl；
（3）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
②酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管，故答案为：b；
③n（MnO4-）=0.01000mol/L×0.02L=2×10-4mol，则由5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知n（Fe2+）=5×2×10-4mol=1×10-3mol，
所以250mL溶液中含有知n（Fe2+）=1×10-2mol，
则m（FeSO4?7H2O）=278g/mol×1×10-2mol=2.78g，
样品中FeSO4?7H2O的质量分数为×100%=97.5%，
故答案为：0.975或97.5%．
