这要看两者混合时量的关系， NH4Cl溶液因水解而使溶液呈酸性，氨水为弱碱溶液呈碱性，两者混合后可以分三种情况讨论：1、 NH4Cl的量特别多，氨水特别少，导致由 NH4Cl水解控制了溶液的酸碱性，而使容易呈酸性；2、两者混合后恰好呈中性，即 NH4Cl得水解出的H+与氨水中一水合氨电离出的OH-浓度相等而呈中性；3、氨水的量较多，使溶液呈碱性。这种情况多见，因为盐的水解程度很小，一般情况由酸或碱决定酸碱性。但本题要分以上三种情况分析。
先说一下 楼上错了 绝大多数盐都是强电解质 也就是说 氯化铵溶解后是完全电离的 但是电离后得到的是cl-离子和NH4+离子 这两者不影响酸碱性
而醋酸是弱电解 在水中不完全电离 但会电离出H+和CH3COO-
H+显酸性
所以只要两者的量差不多的 溶液就是显酸性的…
当然是碱性的，盐类的水解是很微弱的！
与两者的相对多少有关
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