如何才能学好高中化学？

如何学好高中化学
欧伟婵老师
化学是一门很有魅力的学科。但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。那么如何才能学好高中化学呢？
一、 认真听课，做好笔记。
好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。
由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。
二、 及时复习。
复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。
三、 学会巧记
由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。
四、 勤练
练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。
五、 备好“错题本”
做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。
六、 重视化学实验
化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。
此外，要把化学学好，还要多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。
总之，只要学习方法正确，相信同学们会轻松地把化学学好的。
参考资料：http://www.zxhx.com/duanmuhuaxue/Article_Show.asp?ArticleID=1033
化学学习网站
http://www1.hxok.net:81/
http://hx.ptzx.net/
http://www.gymzzx.com/zhaoxq/

今年高考我化学只扣了5分
看下这篇文章，引自《化学的捷径》
任何物质在反应过程中都是想方设法使自己变得更稳定些，在反应过程中，分解出什么物质要视周围反应物的需要和反应条件而定，一般总是尽可能分解出周围的物质或反应物最需要的物质(或者说总是尽可能分解出对周围的物质或反应物最有吸引力的物质)，这一规律，不妨叫做物质的分解原理。
例如：HMnO4在碱性环境中就不可能分解出+2价锰的化合物MnO，因为MnO的碱性比MnO2和Mn2O6的碱性强，碱性环境中的强碱最需要酸性更强一点的物质。在锰的氧化物MnO、MnO2和Mn2O6中“酸性”总是随着中心原子——锰原子化合价的升高而增强。按理应分解出Mn2O7，但若HMnO4还与还原剂混和在一起，那不可能分解为Mn2O7，因为这样分解，就满足不了还原剂的需求。还原剂很喜欢氧原子〔O〕，所以HMnO4得分解出〔O〕，这样HMnO4在碱性和还原性的环境中就得同时满足碱和还原剂的需要，鉴于此，HMnO4只有分解为Mn2O6和〔O〕时，最能同时满足碱和还原剂双方的需要。
那么，哪些物质之间最有吸引力呢?
(1)氧化剂与还原剂之间最有吸引力，且它们的同一化性(指氧化性或还原性)相差越大，吸引力就越强。相反，相差越小，吸引力就越弱。
(2)酸性物质与碱性物质之间最有吸引力，且它们的同一化性(指酸性和碱性)相差越大，吸引力就越强；相反，相差越小，吸引力就越弱。
(3)阴阳离子(或电荷)之间最有吸引力，且电荷密度越大，吸引力越强，即它们的性差越大，吸引力越强。
小7大
PH
酸性中性碱性
各种物质的氧化性还原性强弱顺序规律和酸性碱性强弱顺序规律在前面第二节已经讲了，忘记了的，请翻阅一下。
例8.MnO2与HCl混和加热，反应吗?若反应，又应生成什么物质?
【分析】MnO2是两性偏酸性的物质，对盐酸的吸引力非常弱，所以MnO2不可能直接跟HCl发生复分解反应。但MnO2可分解为MnO和〔O〕，MnO是低价金属氧化物，是碱性氧化物，对HCl很有吸引力，同时分解出的〔O〕比Cl元素氧化性强些，所以能从
－1价氯元素的化合物中置换出Cl2，说明两者有一定的吸引力，而本反应加热又有利于MnO2的分解，所以它们必能反应，具体反应设计如下：
第一步：MnO2先分解出对酸(HCl)和对还原剂(HCl)都具有很强吸引力物质MnO和〔O〕：
MnO2MnO+〔O〕··········(分解反应)①
第二步：第一步生成的MnO立即跟HCl反应生成盐和水：
MnO+2HCl=MnCl2+H2O······(复分解反应)②
第三步：第一步生成的〔O〕跟HCl发生置换反应：
〔O〕+2HCl=H2O+Cl2↑·········(置换反应)③
反应到此终止。(在加热情况下Cl2不可能溶于水而跟水反应)。
①+②+③整理得总反应式为：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
例9.Na2O2和H2O或CO2能反应吗?若反应，又应生成什么物质呢?
【分析】由于Na2O2是由Na2O继续氧化而得，反应式如下：2Na2O+O2=2Na2O2，那么逆向反应在什么条件下可以进行呢?根据化学平衡移动原理，要使反应逆向进行，就应设法减少Na2O和O2的浓度，Na2O跟酸性物质和水等许多物质都能剧烈反应，所以我们可以加入这些物质来减少Na2O的浓度，加热有利于O2的跑掉，加上逆向反应是吸热反应，所以加热会更有利于Na2O2的分解。综上分析，加入H2O或一切酸性物质不是为了吸收放出的〔O〕，而是为了吸收Na2O2分解生成的Na2O。
反应可设计为下列三步：
第一步：Na2O2在H2O的作用下分解出Na2O：
Na2O2=Na2O+〔O〕············(分解反应)①
第二步：第一步生成的Na2O立即跟水反应：
Na2O+H2O=2NaOH·············(化合反应)②
第三步：第一步分解出的〔O〕无还原剂跟它反应，故它本身两两结合变成O2分子：
2〔O〕=O2··················(化合反应)③
反应到此终止。
①×2+②×2+③整理得总反应式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O2跟CO2反应时，分解出的强碱性氧化物Na2O立即跟酸性氧化物CO2反应：
Na2O+CO2=Na2CO3·············(化合反应)④
那么①×2+④×2+③整理得总反应式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
依次类推，Na2O2凡跟酸性氧化物反应一般都是生成这种氧化物的含氧酸盐和氧气。如：
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑
Na2O2跟酸反应也与此相似。如Na2O2跟HF反应时，Na2O2分解出的Na2O立即跟HF发生复分解反应：
Na2O+2HF=2NaF+H2O········(复分解反应)⑤
①×2+⑤×2+③整理得总反应式为：
2Na2O2+4HF=4NaF+2H2O+O2↑
生成的H2O和〔O〕在常态下(或较冷条件下)能化合为H2O2
H2O+〔O〕=H2O2
所以此总反应式可写为：
2Na2O2+4HF=4NaF+2H2O2
同样，Na2O2与还原剂混合时，Na2O2也会分解出对还原剂很有吸引力的物质〔O〕，以便跟还原剂反应。
如：Na2O2和H2S就可以剧烈反应。因为Na2O2分解出Na2O和〔O〕分别对反应生成的H2O和H2S产生很强的吸引力，使它们互相反应。具体反应式可设计为以下三步：
第一步：Na2O2在还原剂的诱导下分解出对还原剂很有吸引力的物质〔O〕。
Na2O2=Na2O+〔O〕············(分解反应)①
第二步：第一步生成的〔O〕对H2S很有吸引力，发生置换反应：
H2S+〔O〕=H2O+S···········(置换反应)②
第三步：第一步生成的Na2O对第二步生成的H2O很有吸引力，反应生成NaOH：
Na2O+H2O=2NaOH·············(化合反应)③
若反应到此终止，则总反应式为：
①+②+③整理得：
Na2O2+H2S=2NaOH+S↓··················(1)
若在此反应的基础上有H2S过量，那么H2S会跟NaOH发生中和反应：
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O········(中和反应)④
总反应式应为：(1)+④整理得：
Na2O2+2H2S=Na2S+2H2O+S↓·············(2)
若在(1)的基础上有Na2O2过量，那么②式生成的单质硫S就会被氧化为SO2，再过量，SO2也会被氧化为SO3，具体设计请读者自己进行。
【注意】以上所述的分解规律，当然也是有一定局限性的，有的特殊情况除外，但总的还是遵循上述所述规律的。如：HNO3的分解就不看酸碱性或氧化性和还原性等，而只看水的多少，因为HNO3分解出的氧化物一般都不是酸性氧化物，而是不成盐氧化物NO或NO2。由于NO2和NO及H2O有如下关系：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由于任何反应，我们都可以看作是可逆反应，所以看此反应式可知，H2O越多时，反应越可能向正反应方向进行，而生成NO；相反，H2O越少时，反应越可能向逆反应方向进行，而生成NO2，或者HNO3浓度越小时，反应越可能向正反应方向进行而生成NO；HNO3浓度越大时，反应越可能向逆反应方向进行，而生成NO2。
例10.HNO3(浓)和Cu加热反应，设计如下：
第一步：HNO3先分解出还原剂需要的物质〔O〕，浓HNO3分解生成NO2。
2HNO3(浓)2NO2+H2O+〔O〕··(分解反应)①
第二步：第一步分解出的〔O〕马上跟Cu反应：
Cu+〔O〕=CuO··············(化合反应)②
第三步：第二步生成的CuO是碱性氧化物，对酸很有吸引力，所以它们可反应生成盐和水：
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O···(复分解反应)③
反应到此终止。
①+②+③整理得总反应式为：
Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O····(1)
若是Cu跟稀硝酸反应，则为：
2HNO3(稀)H2O+2NO↑+3〔O〕·(分解反应)④
①+②×3+③×3整理得总反应式为：
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑··(2)
但是当还原剂的还原性特别强或很强时，HNO3的反应产物就不是NO或NO2了，而是NH3或N2或N2O等。
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不懂就问当然可以少走许多弯路，但我认为不懂慢问也未尝不可。我们在读书时总是顺着自己的思维道路走下去，这条路是最合适自己的，当然走得轻快。遇到问题时我们就停下，此时如果立即去请教别人的话，我们很容易走入别人的道路中去，若它正是你所要找的那条路的话，你自然顺利地克服困难了，若它不是你的道路，你便走入歧途，之后你会遇到一连串的问题，所以我提倡不懂慢问。
掩卷再思：自己解决自己的问题，要比别人帮你解决来得深刻。我们可以重新回到起点，重新审视一下我们所走过的路，我们是否在第一次走这条路时光顾着欣赏风景，而把很重要得东西遗漏在路边了哪？我一直认为反复思考的过程，也是学习必经的过程。
多点思考就是我们平时所说得一题多解。我在学习化学的过程中很注意多点思考，对于一个问题我常常要找出两三种方法，并对不同的方法进行比较，这样在考试中我往往能选择一条捷径，达到出奇制胜的效果，这对提高答题速度和正确率也大有益处。我还喜欢对一个问题进行学科交叉的思考，这样能使我们所学的物理和生物知识与化学有机地联系在一起，别有一番风味

我学化学成功的方法谈

建议楼主首先要掌握书本，因为化学高考主要是考基础知识！
其次，建议买《化学重难点手册》或者《黄冈兵法》，前者比较难一点，而且没有什么吸引力，但是受老师们的重视。不过我比较喜欢后者，它内容新颖，符合高考趋势，而且不管是做题还是看解答，都感觉津津有味！我高中不喜欢那个化学老师，所以平时都不怎么喜欢化学，平时考试也总是难及格，《化学重难点手册》总是不会做，直接抄答案，到高考前一个月就慌了，于是买了《黄冈兵法》，觉得里面的字体都看着比较舒服，每天晚上做一节，感觉很惬意，高考的时候，化学考得出乎意料的好，全班第二名哦~~~~

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