Ⅰ．SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性，能使石蕊试液变红；
SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液蓝色褪去；
SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，
故答案为：
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| 溶液变红 | 溶液褪色 | | |
| 水溶液显酸性 | 漂白性 | 还原性 | 氧化性 |
II．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；
（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl
2+2KI=2KCl+I
2，因通过①后生成了Cl
2，而KMnO
4溶液能氧化HCl得到Cl
2，所以某固体物质可能是KMnO
4，故答案为：Cl
2+2I
-=2Cl
-+I
2；b；
（3）因Cl
2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；
（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO
3-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：
5Cl
2+I
2+6H
2O=2HIO
3+10HCl，离子方程式为：5Cl
2+I
2+6H
2O=12H
++2IO
3-+10Cl
-，
故答案为：5Cl
2+I
2+6H
2O=12H
++2IO
3-+10Cl
-．
