碲的理化性质

碲有两种同素异形体，即黑色粉末状、无定形碲和银白色、金属光泽、六方晶系的晶态碲.半导体，禁带宽0.34电子伏。
碲的两种同素异形体中，一种是晶体的碲，具有金属光泽，银白色，性脆，是与锑相似的；另一种是无定形粉末状，呈暗灰色。密度中等，熔、沸点较低。它是一种非金属元素，可它却有十分良好的传热和导电本领。在所有的非金属同伴中，它的金属性是最强的。 密度 6.25克/立方厘米 熔点 452℃ 沸点 1390℃ 无定形碲密度 6.0克/立方厘米 无定形碲熔点 449.5±0.3℃ 无定形碲沸点 989.8±3.8℃ 声音在其中的传播速率（m/S） 2610 地壳中含量（ppm） 0.005 元素在海水中的含量（ppm）太平洋表面 0.00000019 原子体积（立方厘米/摩尔） 20.5 晶胞参数： a = 445.72 pm b = 445.72 pm c = 592.9 pm α = 90° β = 90° γ = 120° 电离能(kJ /mol)： M - M+ 869.2 M+ - M2+ 1795 M2+ - M3+ 2698 M4+ - M5+ 5668 M5+ - M6+ 6822 M6+ - M7+ 13200 M7+ - M8+ 15800 M8+ - M9+ 18500 M9+ - M10+ 21200 碲在空气中燃烧带有蓝色火焰，生成二氧化碲；可与卤素反应，但不与硫、硒反应。溶于硫酸、硝酸、氢氧化钾和氰化钾溶液。和熔融KCN反应产生K2Te 。
溶于水生成的氢碲酸具有类似氢硫酸的性质。碲也生成亚碲酸H2TeO3及相应的盐。用强氧化剂(HClO、H2O2)作用于碲或TeO2（稳定白色晶态），生成H6TeO6，它在160℃转变为粉末状H2TeO4，进一步加热则转变为TeO3。H6TeO6易溶于水(25.3%)成为碲酸，是一种弱酸。
它的化学性质很像硫和硒，有一定的毒性。在空气中把它加热熔化，会生成氧化碲的白烟。它会使人感到恶心、头痛、口渴，皮肤骚痒和心悸。人体吸入极低浓度的碲后，在呼气、汗尿中会产生一种令人不偷快的大蒜臭气。这种臭气很容易被别人感觉到，但本人往往并不知道。　　 质子数 52 所属周期 5 所属族数 VIA 原子共价半径 136皮米 电子层 K-L-M-N-O 电子层排布 2-8-18-18-6 常见化合价 －2　0　4　6 氧化态： Main Te+4 Other Te-2， Te-1， Te0， Te+2， Te+5， Te+6 化学键能：（kJ /mol） Te-H 240 Te-O 268 Te-F 335Te-F 335 Te-Cl 251 Te-Te 235