二氧化碳与任何试剂反应都是不能生成过氧化钠的。
但是过氧化钠和二氧化碳反应能生出氧气。
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
制备方法
方法一
工业上制备过氧化钠的方法是将钠在铝盘上加热至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为氧化钠，进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K（这里“K”是指开氏温度），即可制得过氧化钠。
其化学反应方程式为：
4Na+O2= 2Na2O
2Na2O+O2= 2Na2O2
方法二
纯净的Na2O2·82H2O是用饱和NaOH(纯级)溶液与42%H2O2混合制得：
2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O（0℃）
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