非金属元素单质的氧化性越强对应的离子还原性越弱对吗？

元素的非金属性越强，表示该非金属原子越容易得电子，其简单阴离子就越难失电子，所以还原性越弱。

元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

扩展资料

非金属性判断方法

1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）

2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。（反例：甲烷比氨稳定）

4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸）。

参考资料来源：百度百科－非金属性

一半对，根据元素周期律可得：非金属性越强，它对应单质的氧化性越强，反之，它对应的最低价的还原性越弱。
注：一定是显最低化合价才可以比较。如：2H2S+H2SO3=3S+3H2O这个反应中的H2S中的S化合价升高了被氧化了，是还原剂，所以还原性：S2- >SO32-

是的,因为氧化性强说明其原子得电子能力强,那么其形成的离子失电子能力就弱,其还原性就弱

对，但氟特殊，只有氧化性