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（2012?聊城一模）常温下，将0.1mol．L-1．盐酸逐滴加入到20mL0.1mol?L-1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸

2025-04-26 22:43:32

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回答1：

A．①溶液中的溶质为等物质的量浓度的氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒的c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．②溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因为水的电离较微弱，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．③中溶质是氯化铵，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈电中性，所以c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D．当溶液中氨水的量远远大于盐酸时，可能出现c（NH₃H?₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．