1 向硫酸氢钠逐步加入氢氧化钡到中性 写出反应的离子方程式

向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性,则硫酸氢钠溶液中的H+摩尔数与氢氧化钡溶液中的OH-摩尔数相等，而一个硫酸氢钠分子中的H+数与一个氢氧化钡分子OH-数之比为1：2，故参加反应的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O改写成离子方程式为：2H++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O

2。SO4 2-+Ba2+==BaSO4！

解：楼主好！
硫酸氢钠是强电解质，可以电解出H+ SO42- Na+，那么就可以写啦~
1.2H+ + SO42- +Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O
注意：有一个SO42-和Na结合成NaSO4了！
2.已经变成中性以后，含有NaSO4，然后Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓
就是这样啦~楼主加油！

向硫酸氢钠逐步加入氢氧化钡到中性 写出反应的离子方程式:
H+ + SO42- +Ba2+ +OH- =BaSO4 +H2O
在以上中性溶液中继续加入氢氧化钡 此步反应的离子方程式:
Ba2+ + SO42- =BaSO4

Ba2+ + SO42- =BaSO4