氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）根据右

（1）该反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1；
（2）①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，平衡常数计算表达式K=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

，
故答案为：

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K₁＞K₂，
故答案为：＞；
③a．平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比不一定为为1：3：2，所以不能作为平衡的标志，故a错误；   
b．平衡时不同物质表示速率之比等于系数之比说明到达平衡，即3v（N₂）_正=v（H₂）_逆说明反应达到平衡，故b错误；
c．反应前后气体体积减小，若压强不变，说明反应达到平衡，故c正确；
d．反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度不变，所以混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，故d错误；
故选：c；
（3）a．A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快，所以速率为C＞A，故A错误；
b．A、C两点都在等温线上，平衡常数只与温度有关，所以化学平衡常数为A=C，故B错误；
c．A、C两点都在等温线上，C点压强更高，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动，即逆反应方向移动，N₂O₄的转化率降低，所以两点N₂O₄的转化率为A＞C，故C正确；
d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，NO₂的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故D正确；
故选：cd．
（4）在1L密闭容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，10min时达到平衡，依据平衡三段式列式，设氮气转化的物质的量为x，
               N₂+3H₂=2NH₃
起始量（mol）  1    3   0
变化量（mol）  x    3x   2x
平衡量（mol） 1-x  3-3x  2x
平衡混合气体的总物质的量为原来的7/8，则

(1?x)+(3?3x  )+2x

1+3

=

7

8

，
得到x=0.25mol，所以N₂的转化率a（N₂）=

0.25mol

1mol

×100%=25%，
c（NH₃）=

2x

V

=0.5mol/L，所以v（NH₃）=

0.5mol/L

10min

=0.05mol/（L?min），
故答案为：25%；0.05mol/（L?min）；
（5）实验室用氯化铵和熟石灰加热制取氨气，化学反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2 NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2 NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．