（1）P点是t1℃时a和c两种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，由a的溶解度是50g，也就是100g水中最多溶解50ga，故50g水能溶解25ga，形成溶液的量为75g；
（3）相同质量的a、b、c三种物质t2℃时的饱和溶液，由于t2℃时的溶解度a＞b＞c，当温度降到t1℃时，c的溶解度由于随温度升高而减小，故无晶体析出，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故a析出较多；
（4）t1℃时a、b、c三者的溶解度的关系是b＞c═a，根据饱和时质量分数的计算式
×100%，所以其溶质质量分数的关系是：b＞c=a，升温后a、b变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，c要析出晶体，且溶解度数值降到t1℃时ab以下，所以升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是c，故b＞a＞c．溶解度 溶解度+100g
故答案为：（1）t1℃时，a、c的溶解度相等；（2）75；（3）a；（4）b＞a＞c．
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