（1）根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：H2O+A2-?HA-+OH-，故答案为：碱性；H2O+A2-?HA-+OH-；（2）A、根据物料守恒，c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L，故A正确；B、根据氢离子守恒：c（H+）=c（OH-）+c（A2-），故B错误；C、0.1mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c（ Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），故C错误；D、根据B、C可以得出c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-），故D正确．故答案为：BC．（3）NaHA溶液显酸性，存在HA-?H++A2-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离H2O?H++OH-，同时有部分A2-发生水解，使c（A2-）减小，所以c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故答案为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
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