解析： 298K时，HCN的 Ka = 6.2×10^（-10）NaCN水解方程：- + H2O ＝ HCN + - （＝表示可逆符号） Ka = c（-）× c（+）所以 c（+）= Ka / c（-）可近似认为 c（-）= 0.01 mol/L则此时溶液 c（+）= 6.2×10^（-10） / 0.01 mol/L = 6.2×10^（-8）mol/L 此时溶液pH值 = - lg [ + ] = - lg [ 6.2×10^（-8） ] = 7.208
pH=2.00--------
