A．熔沸点；原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中有氢键的大于没有氢键的，所以熔沸点按由低到高的顺序排列为：干冰、冰、氯化钠、金刚石，故A错误；
B．熔沸点；原子晶体＞离子晶体，金属晶体差别较大，根据常见金属的物理状态分析，Hg常温下为液态，Na为固态，所以熔沸点按由低到高的顺序排列为：汞、钠、烧碱、二氧化硅，故B正确；
C．离子晶体的半径越小，所带电荷越多，熔沸点越高，NaCl、KCl、CsCl中微粒半径依次增大，所以NaCl、KCl、CsCl熔点依次减小，故C错误；
D．结构和组成相似的相对分子质量越大，熔沸点越高，有氢键的熔沸点变高，水中有氢键所以水的熔沸点最高，所以熔沸点按由低到高的顺序排列为：H2S、H2Se、H2Te、H2O，故D错误；
故选B．
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