化学~要求解答过程清楚，各步骤什么意思劳烦写下，谢谢~~

2025-04-25 02:12:06

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回答1：

H2SO4+Fe==FeSO4+H2|
硫酸铁Fe2(SO4)3就考虑2Fe3+ 2Fe3++Fe==3Fe2+

SO42- 6mol/L H+=Fe2+=Fe3+=2mol/L（加起来等于6*2）
所以理论上可以溶解2/2+0+2/2=2
100mL所以是0.2molFe，所以是11.2g

回答2：

由“各阳离子的物质的量浓度相等”可计算得有3价铁、2价铁、氢离子各1.00mol/l。

2mol氢离子可以溶解1mol铁粉；2mol3价铁可以溶解1mol铁粉。它们各有1mol，所以可以溶解1mol铁粉。

回答3：

根据电荷守恒[H+]+2[Fe2+]+3[Fe3+]=2[SO42-]=12mol/L
又因为阳离子浓度相等。即[H+]=[Fe2+]=[Fe3+]
所以得到[H+]=[Fe2+]=[Fe3+]=2mol/L,所以H+=Fe3+=0.2mol
溶解的Fe比例是 H+~1/2Fe Fe3+~1/2Fe，所以共可以溶解0.2molFe
所以可以溶解铁粉0.2*56=11.2g