由铁锌铝镁 四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准

解：此题采取的方法是极限法
假设10g全部是ZN
①ZN H2
10/65 X

1 1
X=10/65<11.2/22.4
②假设10g全部是Fe
Fe H2
10/56 X

1 1
X=10/56<11.2/22.4

假设10g全部是AL
③Al H2
10/27 X
2 3
X=5/9>11.2/22.4
④假设10g全部是Mg
Mg H2
10/24 X
1 1
X=5/12<11.2/22.4

所以ABD三种金属即使10g全部是该金属单质与HCL反应放出的气体都小于11.2L，所以必须有另外一种金属与之混合，才能共同恰好放出11.2L氢气。
综上所述只有C才能满足此种条件。

列出反应式子就清楚了。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。铝是27，2Al→3H2.所以每生成0.5mol的氢气要消耗铝三分之一摩铝，就是9g了。而其他金属要生成0.5mol氢气所需要的质量都是大于10g的，所以必须有铝。

列出各个金属与盐酸的反应式，再分别计算10g的镁、铝、铁、锌各能生成多少升氢气，与11.2相比较，应该是有三种和一种金属分别在11.2的左右两侧。单独一个的那个是一定含有的。

11.2L的氢气有0.5mol，锌65，铁56，镁24（12克生成0.5mol氢气），铝27（9克生成0.5mol氢气），所以必须要有铝才可能。

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