硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，反应的化学方程式为2SO2+O2催化剂△ 2SO3； SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO

2025-03-25 22:39:06

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回答1：

（1）①SO₂的体积分数由0.4%降为0.2%因为二氧化硫体积不变，所以总体积必须变为原来的2倍，即空气与尾气的体积比为1：1；
②设通入空气体积与硫酸工业废气体积都为100L则含氧气的体积为：100L×0.5%+100L×20.5%=21L，则混合后氧气体积分数为：

21L

200L

×100%=10.5%；
（2）①由通入空气后的硫酸工业尾气以5×10³L/h的速率通过V₂O₅催化剂，可知通过二氧化硫的体积是5×10³L/h×0.2%=10L/h；由2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃； SO₃+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₄可推出二氧化硫与氨气的分子个数比为1：2，所以体积比也是1：2，所以氨气的速率为20L/h；
②二氧化硫总体积：5×10⁵m³×30×0.2%=3×10⁴m³=3×10⁷L二氧化硫的质量

3×107L

2.857g/L

=10500525g=10.5吨，由方程式可知二氧化硫与硫酸铵的分子个数比为1：1所以
SO₂---（NH₄）₂SO₄64 132
10.5吨 X
根据：

132

＝

10.5吨

解得X=21.656吨
故答案为：（1）故答案为：（1）①1：1 ②10.5% （2）①20 ②21.656吨