（1）同主族元素最外层电子数相同，自上而下电子层数增多，元素的金属性增强；所以Sr金属性比钙强，氯化钙溶液显中性，所以氯化锶溶液显中性，
故答案为：中性；
（2）碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳．碳酸锶不溶于水，氯化锶易溶于水．反应离子方程式为：SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑，
故答案为：SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑；
（3）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，所以沉淀有两种即BaSO4、Fe（OH）3；
故答案为：B D；BaSO4、Fe（OH）3；
（4）为了减少氯化锶溶解，所以用氯化锶饱和溶液洗涤晶体，由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水；
故答案为：D；温度高有利于除去晶体表面附着的水，但温度高于61℃时晶体会失去结晶水；
（5）滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol?L-1，则c（SO42-）===1.1×10-5mol/L；
所以滤液中Sr2+物质的量浓度为c（Sr2+）===0.03mol/L，当Sr2+物质的量浓度大于0.03mol/L是会析出SrSO4沉淀，所以滤液中Sr2+物质的量浓度不大于0.03mol/L；
故答案为：不大于0.03mol/L．
