(1) 200 mL 上述溶液，加入足量 BaCl2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30 g ；向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33 g 溶液不溶。
------有不溶解的沉淀，一定是BaSO4，即一定有SO4^2-，并且可以计算是0.01 mol
沉淀溶解了部分，即有可溶于酸的沉淀，一定是BaCO3，即一定有CO3^2-，也可以计算是0.01 mol
(2) 向 (1) 的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12 L (已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
--------一定是NH3，即有NH4^+，可以计算是0.05 mol
所以可以发现，SO4^2-为0.01，CO3^2-为0.01，NH4^+为0.05，电荷没有守恒，阳离子多了，所以一定还有Cl-
NH4+有0.05mol，SO42-有0.01mol、CO32- 有0.01mol，阴阳离子不平衡，故还应有其他阴离子，所以应为一定有Cl-。
计算无误，望采纳
根据溶液阴阳离子平衡（即溶液不带电），还一定存在某阳离子。故A错。
对呀，没有问题啊
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