将12.5g石灰石(含CaCO 为80%)，投入到50g的盐酸中恰好完全反应,

12.5g 石灰石(含CaCO 为80%)，实际CaCO3含量为12.5×80%=10克
碳酸钙和盐酸反应如下：

CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + H2O + CO2↑ 设反应生成CO2 X克，消耗HCl Y克，生成CaCl2 Z克
100 73 111 44
10 Y Z X
==>X=4.4 Y=7.3 Z=11.1
所以反应制的CO2 4.4克，原盐酸质量分数为：7.3÷50×100%=14.6%

稀释为3.65%的盐酸，其溶液总质量为7.3÷3.65%=200克
所以需要加水200-50=150克，水密度视为1g/ml，所以需要加水150ml

最后一个问题问的是用3.65%的稀盐酸反应吗？。。。
那么CaCl2%=11.1/(200+10-4.4)×100%≈5.4%

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可制得二氧化碳4.4克；
盐酸质量浓度14.6%；
加150毫升水；
完全反应后为氯化钙溶液，质量浓度19.8%（只要温度不是太低，应该在其溶解度范围之内）。