（1）粗TiCl4中加热易气化，与固体混合物可用蒸馏的方法分离，由表中数据可知，TiCl4在水中强烈水解，易变质，且易溶于乙醚中，不能分离，只能用蒸馏的方法分离，
故答案为：B；
（2）电解氯化钠生成金属钠和氯气，方程式为2NaCl （熔融）2Na+Cl2↑，钠离子是钠原子失去一个电子得到的，故钠离子得到1个电子变成钠原子；氯离子是氯原子得到一个电子得到的，故氯离子失去1个电子变成氯原子，在电解池中阳极上得到的是氯气2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上得到的是金属钠离子在阴极发生还原反应2Na++2e-=2Na生成钠，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；钠；
（3）反应前后Ti的化合价由0价升高为+4价，HF中H元素的化合价由+1价降低到0价，则有Ti～2H2，根据离子方程式电荷守恒，则有1Ti+6HF=1TiF62-+2H++2H2↑，
故答案为：1；6；1；2；H+；2；
（4）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应该选用饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能干燥中性、酸性气体，故选浓硫酸干燥氯气，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
③金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2），在碳粉盒金红石混合物中，通入氯气，C中C元素化合价由0价升高为为+2价，1个CO化合价变化为2，Cl2中氯元素化合价由0价降低为-1价，根据电子守恒，再根据质量守恒得：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，
故答案为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO．
