13问答网 > 20g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g

20g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g

反应后溶质的质量分数？

2025-04-30 02:51:05

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回答1：

铜不稀硫酸反应
锌与稀硫酸反应生成氢气质量为 20g+100g-119.6g=0.4g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65/x=161/y=2/0.4g
x=13g
y=32.2g

反应后溶质的质量分数:32.2g/(13g+100g-0.4g)*100%=28.6%

回答2：

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 161 2
X y 100+20-119.6=0.4
X=13g
y=32.2g
铜的质量=20-13=7克
反应后溶质的质量分数=32.2/(119.6-7)=28.6%