A．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中，存在离子积常数，[H+]酸?[OH-]水=10-14，所以两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10-11mol?L-l，故A正确；
B．加水稀释100倍后两溶液的pH不相同，醋酸存在电离平衡，稀释pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故B错误；
C．根据电荷守恒得C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-），C（H+）=2C（SO42-）+C（OH-），pH相对的醋酸和硫酸，氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度相等，所以醋酸根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍，故C错误；
D．等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H2的体积不相同，醋酸放出氢气多，因为醋存在电离平衡，溶质浓度大于硫酸浓度，故D错误；
故选A．
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