MH3易与Cu2+形成配离子，而不易于NF3形成配离子的原因是什么

2025-03-23 18:05:06

推荐回答（3个）

回答1：

考虑极性问题。F的电负性大，吸电子性非常强，导致N原来有一对孤电子受到吸引离N原子核很近，给出孤对电子能力（称为Lewis碱性）几乎失去。而NH3则没有这种问题，仍保持一定Lewis碱性。
楼主打错一个地方，是NH3不是MH3

回答2：

这个问题可用配合物的价键理论加以解释，铜离子有空轨道，氨分子可以提供一对孤对电子与铜离子形成铜氨配合物。三氟化氮虽然氮原子上有一对孤对电子，但由于氟原子的电负性非常大，孤对电子不易给出（氨分子中氢原子电负性很小，孤对电子可以顺利提供给铜离子）。所以三氟化氮与铜离子很难形成配合物。

回答3：

因为氟是吸电子基。