为什么弱电解质浓度越大，电离程度越小

弱电解质浓度越大，电离程度越小。电离程度可以用电离度表示， 电离度越大，弱电解质的电离程度就越大。
电离度=已电离的弱电解质的物质的量/弱电解质的总物质的量
如果弱电解质浓度越大， 弱电解质电离的多了，但弱电解质的总物质的量也增大了， 但弱电解质的总物质的量增大的多，电离的少，所以电离度减小，故弱电解质浓度越大，电离程度越小。

以弱酸举例.
弱酸电离平衡常数K=[H+]*[X-]/[HX] 中括号表示平衡浓度
在一个反应中，只要温度不变，K是不会变得值
电离度的概念是电离的部分占总的部分的比例，也就是[X-]/（[X-
] +[HX]）弱酸电离的毕竟是少数，故近似处理约等于[X-]/[HX]
这个式子与之前含K的对照，发现就等于 K/[H+]=[X-]/[HX]
K几乎是常数，电离度约等于K/[H+]
那么就是说当氢离子越来越多的时候，分母越大，分子不变，电离度就会越来越小
当弱酸浓度增加的时候，溶液中酸性必然增强，氢离子浓度必然增大，所以电离度越来越小,反之,电离程度越大。
设弱电解质的分子式为AB，弱电解质不能完全电离，其在水溶液中的解离是一个可逆过程，可逆过程会最终达到平衡，平衡常数K只与温度有关，温度不变则平衡常数K不变，平衡常数的表达式：等于产物的平衡浓度的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积。
AB ⇋ A+ + B- K=[A+]/[AB]
稀释时，AB 、 A+及 B-体积同倍数增加（因为在同一溶液中），即AB 、 A+及 B-的浓度同倍数减少，设稀释n倍（n>1），则此时浓度分别变为c(A+)=[A+]/n、c(B-)=/n、c(AB)=[AB]/n，
显然c(A+)*c(B-)/c(AB)

用电离平衡常数容易理解这个问题。弱电解质都有一个电离平衡常数，拿醋酸为例。
Ka=醋酸根浓度*氢离子浓度除以醋酸分子浓度。一般醋酸电离很少，平衡后醋酸分子浓度仍然用初始加入的分子浓度计算。
当醋酸分子浓度增加一倍的时候，如果醋酸根浓度和氢离子浓度都增加一倍，那么离子浓度积就不是ka了。所以两个离子浓度增加量少于一倍。也就是说电离程度必须要变小。否则离子浓度都会增加一倍。

弱电解质的电离程度用电离度衡量。
弱电解质的电离度=[弱电解质已经电离的部分]/[弱电解质的初始浓度]
由电离度定义可见，电离度与初始浓度有关.电离度与已电离部分的浓度成正比,与其初始浓度成反比。
例：甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,计算各自的电离度（氨水的Kb=1.8*10^-5）.
甲的[OH-]=4.2*10^-3mol/L,电离度=4.2*10^-3/1=0.42%；
乙的[OH-]=1.3*10^-3mol/L,电离度=1.3*10^-3/0.1=1.3%,
比较计算结果可知,浓度较大的弱电解质,其电离度较小.
例外：氢氟酸HF虽然是弱电解质：
HF=H+ +F-
HF+F- =HF2 -
但由于电离出的F-离子与HF分子结合成HF2 -,促使HF进一步电离,所以HF的电离度是随着浓度的增大而增大的。

你好

指的是弱电解质

越稀越电离

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