将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2 （g）?2HI（g）；△H＜0，

（1）该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（I₂）=

1

2

n（HI），剩余的n（I₂）=1mol-1.8mol×

1

2

=0.1mol，所以平衡时c（I₂）=

0.1mol

2L

=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
（2）在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只增大了反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间；在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示，反应时间变长，碘化氢的含量不变，说明反应速率减小，平衡不移动，所以是减小压强，即扩大容器体积，故答案为：③⑤；④；
（3）设氧气消耗量为x；
            2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
起始（mol/L） 0.4      1          0
转化（molL/） 2x       x          2x
平衡（mol/L） 0.4-2x   1-x        2x
K=

(2x)2

(0.4?2x)2×(1?x)

=19
x=0.16mol/L；
二氧化硫的转化率=

2×0.16mol/L

0.4mol/L

×100%=80%
故答案为：达平衡状态时，SO₂的转化率为80%．