一道化学题目，求高手解答

NaOH先和HCl反应（NaOH+HCl==NaCl+H2O），而后与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀（2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓）。
P点时恰好产生沉淀，故此时NaOH与HCl恰好完全反应，溶质为NaCl、CuCl2

M点时CuCl2也与NaOH恰好完全反应，溶液中只有NaCl。此时共加入m/10g的NaOH，其中有40/10=4g的NaOH与HCl反应，其余（m/10-4）gNaOH与CuCl2反应，产生（4.9m-196)/40gCu(OH)2沉淀，故溶液总质量为100g+mg-(4.9m-196)/40g=(0.8775m+104.9)g。溶质总质量为mg/400*58.5=0.14625mg（所有NaOH均转化为NaCl）。由于产生9.8gCu(OH)2沉淀，所以（4.9m-196)/40=9.8，m=120。
所以溶液总质量为210.2g，溶质质量为17.55g，所以质量分数为8.35%，m值为120。

1.P点开始出现沉淀，说明HCl已经没有了，否则沉淀会被HCl分解，所以有CuCl2和反应生成的NaCl了
2.M点后，沉淀不再增加，说明M点CuCl2刚好全部反应完，所以溶液只有NaCl了Cu（OH）2质量是9.8克，说明CuCl2有0.1mol，P点可知HCl有40*10%/40=0.1mol，所以溶液里Cl原子有0.3mol,由所以NaCl有0.3mol,接下来你应该知道怎么算了吧?
3.由于算出来的NaCl有0.3mol，所以带进来的Na原子是0.3mol，即NaOH共0.3mol，0.3*40/10%就是答案了。