（1）根据①C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1两个热化学方程式，
利用盖斯定律，将①-②可得反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1-131.3kJ?mol-1=-524.83kJ?mol-1，
CO、H2与氧气反应的方程式分别为：2CO++O22CO2；2H2+O22H2O，从
方程式可以看出相同物质的量的CO、H2燃烧转移的电子数目相等，所以标准状况下CO、H233.6L与氧气反应生成CO2和H2O转移的电子的物质的量为：=3mol，
故答案为：-524.8； 3；
（2）①用惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气；溶液中水的电离被促进生成氢氧化钠；电解NaCl结束后，再电解水2H2O2H2↑+O2↑，根据图示1反应装置及现象可知M极连接的试管生成的气体多，应是电源的负极，
②用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中还生成氢氧化钠，所以电池反应式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，
③测得左侧试管中气体体积为11.2mL为氢气，设氢氧化钠的物质的量浓度是xmol/L，
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，转移的电子 生成的氢氧化钠
22.4L 2mol 2mol
0.0112L xmol Xmol
x==0.001mol，已知饱和食盐水的体积为1L，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则C（H+）== mol/L=10-11mol/L，PH=-lgc(H+)=11，
故答案为：负；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； 11；
（3）①根据图象可以看出，A点时CO的转化率为50%，10mol CO转化5mol，测得A点时容器的体积为10L，则平衡时各物质的量浓度为：c（CO）=0.5mol/L；c（H2）=1mol/L；c（CH3OH）=0.5mol/L；所以平衡常数为=
