解：
（1）维生素C的一个分子由20 个原子构成，它的相对分子质量为 176；
（2）维生素C在氧气中燃烧可生成二氧化碳和水，则化学方程式为 ：
C6H8O6 + 5 O2 = 6CO2 + 4H2O
3）将1.76克维生素C放在氧气中完全燃烧，可生成二氧化碳mg
C6H8O6 + 5 O2 = 6CO2 + 4H2O
176 44*6
1.76 m
解得：
m=2.64g
（1）维生素C的一个分子由 个原子构成，它的相对分子质量为 ；
12*6+1*8+16*6=176
（2）维生素C在氧气中燃烧可生成二氧化碳和水，则化学方程式为 ；
C6H8O6+5O2=点燃=4H2O+6CO2
（3）将1.76克维生素C放在氧气中完全燃烧，可生成二氧化碳多少克？
C6H8O6+5O2=点燃=4H2O+6CO2
176.。。。。。。。。。44
1.76g................ x
176/1.76g=44/xg
x=4.4g
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