催化剂能够加快反应速率的根本原因，是由于改变了反应途径，降低活化能。 设反应 A+B→AB 活化能为Ea，催化时为Ea,催化， Ea,催化< Ea 催化作用理论 正、逆反应同时催化 A+B→AB，活化能E 设催化剂C参与下，反应按以下两步进行 (1) A+C→AC，活化能E1 (2) AC+B→AB+C，活化能E2 在正向反应活化能降低的同时，逆向反应活化能也降低同样多。 改变反应途径，而总能量未改变
