氧化铜 调节酸碱

氧化铜有调节酸碱性的作用
产生Fe(OH)3需pH值约为3-4，就是酸性，Fe(OH)3能在酸性溶液中存在。这是因为铁离子是一种非常容易水解的金属离子，在水溶液中他会结合三个水分子形成氢氧化铁，并释放出三个氢离子。如果溶液的酸性不够强，Fe(OH)3就能变成沉淀沉出来
沉淀Fe(OH)3用氧化铜，机理在于原先的铁盐溶液是强酸性的，不会让铁离子水解，加入氧化铜会使酸慢慢地被消耗掉，当酸度下降到ph=3-4时Fe(OH)3就能沉淀出来了。
更细致的原理，参见高中化学课本中盐类的水解和化学平衡。

先纠正一下1楼：水解平衡和电离平衡是正逆的关系。你之所以写出来的行驶不一样，是因为Fe(OH)3的电离和水解的实际情况都不是你写的那样，是非常复杂的分部水解。

Fe(OH)3可以在酸中存在，只要酸性不强就行。楼主要注意一点，任何一个复分解反应的沉淀都是有其沉淀所需的pH的，像Mg(OH)2在pH=9就会沉淀，并不是说都是在pH=7沉淀，而且，一般情况下，碱的沉淀都是金属离子酸性越强，碱沉淀所需的pH就越小。

沉淀Fe(OH)3用CuO是调节pH吧，那道题我还有一些印象，挺经典的一道题。用CuO是因为生成Cu(OH)2的pH比Fe(OH)3大（好像我记得题里有这个数据），所以可以用CuO来调节pH。我记得不能用其他试剂是因为会引入杂质（忘记是什么了）。

以上讲的都没错
Fe(OH)3是弱碱，在溶液中存在电离平衡
Fe(OH)3===可逆===Fe3+ +3OH-
同时存在水解平衡
Fe3+ +3H2O===可逆===Fe(OH)3+3H+
一种物质在溶液中溶解有限度，用 Ksp（只随温度改变而改变）即浓度积（单位：摩尔每升）刻画
当浓度积大于Ksp时，产生沉淀
比如Fe(OH)3的Ksp的计算式为c(Fe3+)*c^3(OH-)。。。。。。。（注意那个三次方）
当pH值在3到4时，Fe(OH)3的浓度积已经达到Ksp，所以开始沉淀
而pH值升高时，OH-的浓度增大，所以Fe(OH)3持续沉淀
溶液中时刻存在OH-和H+
当加入CuO时，它与H+反应，从而提高了pH值，即增大了OH-浓度
所以用CuO可以沉淀Fe(OH)3

至于酸性溶液中是否存在Fe(OH)3
那得看具体的pH值

懂？

碱性氧化物:与水反应产生碱的金属氧化物。
所以碱性氧化物是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铜不与水反应，所以不是碱性氧化物，就谈不上他的酸碱性了。
另外：酸性氧化物：与水反应产生酸的非金属氧化物。
但co就不是，他不与水反应。