13问答网 > 20℃时，1L H2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol?L-1，其电离方程式为：第一步 H2S?H++HS-；第二步 HS-?H++S2-

20℃时，1L H2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol?L-1，其电离方程式为：第一步 H2S?H++HS-；第二步 HS-?H++S2-

2025-04-23 21:41:16

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回答1：

①加入适量的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进硫化氢电离，溶液中硫离子浓度增大，故错误；
②加入适量的水促进硫化氢电离，但溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，溶液的PH增大，故正确；
③通入适量的SO₂，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，抑制硫化氢电离，导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，则符合条件，故正确；
④加入适量硫酸铜固体，H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，所以溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故错误；
⑤加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制硫化氢电离，硫离子浓度增大，但溶液的pH减小，故错误；
故选C．