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由已知，c(NH4+)c(OH-)=1.8*10^(-5)
设最终c(NH4+)=x
则有x(0.02-x)=1.8*10(-5)
解得x约为9*10(-4)mol/L
因此，pH=14-lg(0.02-x)=12.28
NH4++H2O=NH3·H2O+H+
K=[NH3·H2O][H+]/[NH4+]
=[NH3·H2O][H+][OH-]/[NH4+][OH-]
=Kw/Kb
=10^-14/(1.8*10^-5)
=5.6*10^-10 因为[NH3·H2O]=[H+]，
K=[NH3·H2O][H+]/[NH4+]
=[H+]^2/[NH4+]
即5.6*10^-10=[H+]^2/0.02，[H+]^2=11.2*10^-12，[H+]=3.3*10^-6，PH=5.48
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