元素性质与元素最外层电子数的关系

原子得、失电子的数目与最外层电子数有关：
元素的性质特别是化学性质，是由原子的最外层电子数决定的。
原子的最外层是8个电子的，称为稳定结构（一层电子的2个为稳定结构）。
一般金属元素的原子，最外层电子数都小于4，不是稳定结构，所以在化学反应中很容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，从而达到8电子的稳定结构，而且，最外层电子数越少，失电子越容易，化学性质越活泼。
非金属元素的原子，最外层电子数一般都都大于4，也不是稳定结构，所以在化学反应中很容易获得电子，从而达到8电子的稳定结构，而且，最外层电子数越多，得电子越容易，化学性质越活泼
所以，元素的化学性质与原子的最外层电子数最密切！

元素的化学性质与元素原子的最外层电子数
（1）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；非金属原子最外层电子数大于4
个，较易获得电子，形成阴离子。稀有气体元素最外层电子排布数为8(氦除外)时，结构稳定；
根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，镁与o2-形成化合物的化学式为：mgo；
（2）根据元素周期律：电子层数等于周期数；可知从原子结构示意图和周期表可知：周期数=原子核外电子层数．
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，