一道化学题求解

A的摩尔质量是198g/mol，A中Z的质量分数为0.323---------198*0.323/4=16，即Z是O
z的主族序数是X的主族序数的6倍----------Z是第VIA族，则X是第IA族
A可以氧化水而自身分解生成一种红棕色物质，该红棕色物质与盐酸反应后，再滴加KSCN溶液呈红色-----------有Fe元素
可知，A是X2FeO4，高铁酸盐，（198-56-16*4)/2=39，即X是K，所以A是K2FeO4
（1）X在周期表中的位置是---------第4周期IA族
（2）A的化学式是--------K2FeO4，
A中Y元素呈现的价态为-----------+6
（3）X与Z形成一种化合物B，其阴阳离子个数比为1:2，且1molB中含有54mol电子，则B的电子式为
即，54-19*2=16，即有2个O原子，K2O2

1.z的主族序数是X的主族序数的6倍

X只能是第一主族元素，其他不靠谱，那么Z是第六主族
2，.A可以氧化水而自身分解生成一种红棕色物质，该红棕色物质与盐酸反应后，再滴加KSCN溶液呈红色,可知Y为Fe

3.那么A为X2FeO4
4，.A的摩尔质量是198g/mol，A中Z的质量分数为0.323
可知X为K
所以为K2FeO4
会了吗。亲
不懂问