离子方程式拆与不拆的规则

依据客观事实原则、质量守恒原则、电荷守恒原则、定组成原则来拆分。

1、客观事实原则

如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。

2、质量守恒原则

如Na + H20 =Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。

3、电荷守恒原则

如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。

4、定组成原则

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓ + 2H2O。

看拆分正误

1、能拆分的物质

如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。

2、不能拆分的物质

难溶物不拆

例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O。

不要记太复杂，简单一点1.强酸强碱以及大多数可溶性的盐都要拆，比如H2SO4，NaOH，NaCl，NaHSO4等2.弱酸弱碱，不溶性的盐以及少量可溶的盐不能拆，比如CH3COOH，NH3·H2O，BaSO4，(CH3COO)2Pb3.特定反应，比如侯氏制碱法，向饱和食盐水中通入CO2和NH3，由于生成的NaHCO3溶解度较小，沉淀，故该反应中NaHCO3不拆中学阶段要求掌握的强酸：HNO3，H2SO4，HX，HXO3，HXO4（X=Cl Br I）强碱：MOH，W(OH)2（M=Li Na K Rb Cs，W=Ca Sr Ba）可溶性的盐不能拆的记住一个醋酸铅就行了

悬浊液（例如石灰浆，不是澄清石灰水）不拆、沉淀不拆（BaSO4、AgCl等）、弱电解质（CH3COOH、NH3·H2O等）不拆、气体（H2、O2、CO2等）不拆完全电离的强电解质拆

易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离的物质(例如水)以及气体等以分子式表示。

离子方程式书写，拆写原则