亚硫酸氢钠和稀硫酸反应的离子方程式

亚硫酸氢钠和碳酸钠反应离子方程式：亚硫酸氢钠足量：亚硫酸氢钠少量：这属于离子反应。 离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。离子反应发生条件： ①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。 ③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。书写步骤： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式； “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

HSO3- + H+ = H2O + SO2
SO32- + 2H+ = H2O + SO2