pH=1的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1、体积为100mL盐酸溶液物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，盐酸完全反应需要锌的质量=
×65g/mol=0.325g＞0.03g，所以盐酸有剩余，醋酸是弱酸，其物质的量大于0.01mol，0.01mol 2
A．锌不足量，所以二者生成的氢气量相等，故A错误；
B．锌不足量，所以锌完全反应，则二者生成的氢气量相等，故B正确；
C．反应过程中，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大，反应速率越大，所以醋酸反应速率大于盐酸，故C错误；
D．根据C知，反应过程中，醋酸反应速率大，故D错误；
故选B．
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