A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+）与c（OH-）的相对大小，由于c（H+）=c（OH-），溶液显示中性，故A错误；
B．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，由于一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出氢氧根离子，则二者混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（Cl-）＜c（NH4+）、c（OH-）＞c（H+），溶液中离子浓度关系是：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．碳酸钠溶液中，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），故C正确；
D．根据物料守恒可知，0.1mol/L NaHCO3中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=0.1mol/L，故D错误；
故选C．
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